Question

Какой объем кислорода (н.у) получается при разложении 500г воды, содержащей 1,8% примесей?

Answer 1

W(H2O) = 100% - 1.8% = 98.2%
m(H2O)[р-ра] = 500г
m(H2O)[ч.в.] = 500г * 0,982 = 491г (Воды в растворе)
 
  491г                  x
2H2O → 2H2 + O2
   36                  22.4
x = 491 * 22.4 / 36 = 305.51 литров

( = Не уверен = )

Answer 2

При разложении воды на кислород и водород получается 2 моль водорода на 1 моль кислорода. Молярная масса воды равна 18 г/моль, а молярная масса кислорода равна 32 г/моль.

Сначала найдем массу чистой воды в 500 г, вычтя массу примесей:

масса воды = 500 г - 500 г x 1,8% = 490 г

Теперь посчитаем количество молей кислорода в этой массе воды:

количество молей кислорода = масса воды / молярная масса воды x 1 моль кислорода / 2 моль воды = 490 г / 18 г/моль x 1 моль / 2 = 13,61 моль кислорода

Таким образом, объем кислорода, полученный при разложении 500 г воды, составляет:

объем кислорода = количество молей кислорода x 22,4 л/моль (при н.у.) = 13,61 моль x 22,4 л/моль = 304,6 л (при н.у.)