Question

Определите массу меди полученную при взаимодействии 29,13 литров водорода с оксидом меди (||). Условия нормальные.​

Answer 1

Решение:

CuO+H2=Cu+H2O

M(Cu)=64г/моль

n(Cu)=n(H2)=V/Vm=29.13/22.4=1.3моль

m(Cu)=n*M=1.3*64=83.2г

Ответ: 83.2г.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала записать и сбалансировать химическое уравнение реакции взаимодействия водорода и оксида меди (II):

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что для получения одного моля меди необходимо использовать один моль оксида меди и один моль водорода.

Для решения задачи нам дан объем водорода, который необходимо перевести в количество вещества при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(H2) = 29,13 л n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 29,13 л / 22,4 л/моль = 1,3 моль

Таким образом, для реакции с 1,3 моль водорода потребуется 1,3 моль оксида меди. Молярная масса оксида меди равна 79,55 г/моль, поэтому масса 1,3 моль оксида меди равна:

m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 1,3 моль * 79,55 г/моль = 103,4 г

Так как в реакции медь получается в равном количестве с оксидом меди, масса меди, полученной в результате реакции, также равна 103,4 г.