Question

Какое количество серной кислоты получится при взаимодействии 44,8л оксида серы с водой, если выход продукта равен 95%?

Answer 1

SO3 +H2O = H2SO4
n(SO3)=44,8\22,4=2 моль
n(SO3)= n (H2SO4)=2 моль
nпракт(H2SO4)= 2моль  * 0,95 =1,9 моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество оксида серы, используемого в реакции, а затем определить количество серной кислоты, полученной в результате реакции.

Мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество оксида серы, используемого в реакции:

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения следует, что для получения одной молекулы серной кислоты требуется одна молекула оксида серы. Молярная масса оксида серы составляет 80 г/моль, следовательно, 44,8 л оксида серы содержат:

n = V * p / M = 44,8 л * 1,92 г/л / 80 г/моль = 1,068 моль

Так как выход продукта составляет 95%, количество полученной серной кислоты будет:

n(H2SO4) = n(SO3) * 0,95 = 1,068 моль * 0,95 = 1,0154 моль

Наконец, мы можем использовать молярную массу серной кислоты, чтобы перевести количество из моль в граммы:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 1,0154 моль * 98 г/моль = 99,42 г

Таким образом, при взаимодействии 44,8 л оксида серы с водой при выходе продукта 95% будет получено около 99,42 г серной кислоты.