Question

1. К 420 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% добавили 44 мл воды и 36 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 2. Смешали 220 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% и 80 г раствора этого же вещества с массовой долей 22%. Вычислите массу щелочи в полученном растворе. Можете пожалуйста все подробно расписать, что откуда берется.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) (420*0,2+36)/(420+44+36)=0,24

2) 220*0,15+80*0,22=50,6

Answer 2

1. Пусть изначальный раствор содержал массу растворенного вещества w1 и массу растворителя w2. Тогда массовая доля растворенного вещества будет равна w1/(w1+w2)*100%.

При добавлении 44 мл воды масса растворителя увеличивается на 44 грамма (предполагая плотность воды 1 г/мл), а масса растворенного вещества остается прежней (равной w1).

После добавления 36 г соли общая масса раствора увеличивается на 36 г, а масса растворенного вещества увеличивается на 0,2*36 г = 7,2 г (20% массовая доля хлорида натрия в изначальном растворе).

Таким образом, после добавления воды и соли общая масса раствора стала равной 420+44+36=500 г, а масса растворенного хлорида натрия составляет w1+7,2 г.

Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна (w1+7,2 г)/500 г *100%. Осталось только найти w1.

По определению массовой доли, 20% = w1/(w1+w2)*100%, откуда w1 = 0,2w2.

Подставляем это в выражение для массовой доли:

(w1+7,2 г)/500 г *100% = (0,2w2+7,2 г)/500 г *100% = 1,44% + 0,4%w2.

Ответ: массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна 1,44% + 0,4%w2, где w2 - масса растворителя в граммах.

2. Найдем массу гидроксида натрия в изначальном 15%-ном растворе. Если w1 - масса гидроксида натрия, а w2 - масса растворителя, то 15% = w1/(w1+w2)*100%, откуда w1 = 0,15w2.

Таким образом, изначальный раствор содержит 0,15*220 г = 33 г гидроксида натрия.

Аналогично, масса гидроксида натрия в 22%-ном растворе равна 0,22*80 г = 17,6 г.

При смешивании растворов общая масса станет рав