Question

Помогите! Срочно! 42 грамма чистого гидрокарбоната натрия прокалили. Сколько грамм карбоната натрия получили при этом? Какой объем углекислого газа выделился при этом (н.у)?

Answer 1

2Nahco3+t=na2co3+h2o+co2
1)42/84=0,5
2)2-0,5
1-x
0,5=2x
X=0,25
0,25*106=26,5г масса карбоната натрия
0,25*22,4=5,6 л углекислого газа

Answer 2

Когда гидрокарбонат натрия (NaHCO3) прокаливают, он распадается на карбонат натрия (Na2CO3), углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля гидрокарбоната натрия (162 грамма) превращаются в 1 моль карбоната натрия (106 грамм), 1 моль углекислого газа (44 грамма) и 1 моль воды (18 грамм).

Чтобы определить, сколько карбоната натрия было получено при прокаливании 42 грамм гидрокарбоната натрия, нужно выполнить следующие простые вычисления:

42 г / 162 г/моль × 106 г/моль = 27.56 г карбоната натрия

Таким образом, при прокаливании 42 грамм гидрокарбоната натрия получится около 27.56 грамм карбоната натрия.

Чтобы определить объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у), который выделился при прокаливании 42 грамм гидрокарбоната натрия, можно использовать следующую формулу:

V = nRT/P

где: V - объем газа в нормальных условиях (н.у) в литрах; n - количество газа в молях; R - универсальная газовая постоянная (0.082 л × атм/моль × К); T - температура газа в Кельвинах; P - давление газа в атмосферах.

Для вычисления количества газа (n), можно использовать мольную массу углекислого газа (44 г/моль) и количество превращенного гидрокарбоната натрия (21 г / 84 г/моль = 0.25 моль):

n = масса газа / мольная масса газа = 0.25 моль

Температура и давление в нормальных условиях равны 0°C (273.15 K) и 1 атмосфере соответственно, поэтому можно записать:

V = (0.25 моль × 0.082 л × атм/моль × К × 273.15 K) / 1 атм = 5.67 л

Таким образом, выделится около 5