Question

Вычислите массу эфира образующегося при взаимодействии 92г муравьиной кислоты с этиловым спиртом

Answer 1

HCOOH +C2H5OH = HCOOC2H5 +H2O

M(HCOOH) =46 г/моль
M(HCOOC2H5)=74 г/моль
n(HCOOH) = 92/46=2 моль
n(HCOOC2H5) = 2 моль
m(HCOOC2H5) = 2 *74 =148 г

Answer 2

Надеюсь разберётесь. Решение в вложении

Answer 3

Для решения задачи нам необходимо знать химическую формулу эфира, образующегося при реакции муравьиной кислоты с этиловым спиртом.

Муравьиная кислота (HCOOH) и этиловый спирт (C2H5OH) могут реагировать, образуя этилформиат (C2H5OCOCH3) и воду (H2O):

HCOOH + C2H5OH → C2H5OCOCH3 + H2O

Масса эфира, образующегося при реакции, будет равна массе муравьиной кислоты, которая участвует в реакции, т.е. 92 г. Для расчета количества этилового спирта, необходимого для реакции, мы должны использовать уравнение химической реакции и молярные массы соответствующих веществ:

1 моль HCOOH + 1 моль C2H5OH → 1 моль C2H5OCOCH3 + 1 моль H2O

Молярная масса HCOOH = 46 г/моль Молярная масса C2H5OH = 46 г/моль Молярная масса C2H5OCOCH3 = 88 г/моль Молярная масса H2O = 18 г/моль

Для начала, определим количество моль муравьиной кислоты, используя ее молярную массу:

92 г HCOOH / 46 г/моль = 2 моль HCOOH

Из уравнения реакции видно, что для полного использования 2 моль муравьиной кислоты, необходимо также 2 моля этилового спирта. Таким образом, количество моль C2H5OH, используемых в реакции, также будет равно 2 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу этилового спирта, используя его количество моль и молярную массу:

2 моль C2H5OH х 46 г/моль = 92 г C2H5OH

Таким образом, для реакции, указанной в задаче, масса образующегося эфира C2H5OCOCH3 будет равна массе муравьиной кислоты, используемой в реакции, т.е. 92 г.