Question

Определите нормальность и титр раствора гидроксида натрия, если на титрование 25 мл его раствора израсходовали 18 мл раствора соляной кислоты с титром 0,0044 г/мл.

Answer 1

.........................................................................

Answer 2

Для определения нормальности и титра раствора гидроксида натрия необходимо знать соотношение между количеством молей гидроксида натрия и количеством молей соляной кислоты, израсходованных при титровании.

Сначала найдем количество молей соляной кислоты, израсходованных при титровании:

объем соляной кислоты = 18 мл титр соляной кислоты = 0,0044 г/мл масса соляной кислоты = объем × титр = 18 мл × 0,0044 г/мл = 0,0792 г

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль. Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 0,0792 г / 36,46 г/моль = 0,00217 моль.

Поскольку гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой по уравнению:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

то количество молей NaOH равно количеству молей HCl, израсходованных при титровании:

количество молей NaOH = 0,00217 моль

Объем раствора NaOH, израсходованного при титровании, равен 25 мл. Поэтому нормальность NaOH вычисляется как количество молей NaOH, деленное на объем раствора в литрах:

нормальность NaOH = количество молей NaOH / объем раствора в литрах = 0,00217 моль / 0,025 л = 0,0868 Н

Титр раствора гидроксида натрия вычисляется как количество молей NaOH, деленное на объем раствора в миллилитрах:

титр NaOH = количество молей NaOH / объем раствора в мл = 0,00217 моль / 25 мл = 0,0868 моль/л = 0,0868 Н