Question

Рассчитайте массу Са(ОН)2 который получается при взаимодействии СаО массой 28 г с остатком воды

Answer 1

28 г                                          Х г

 CaO       +       H2O       =      Ca(OH)2

n=1 моль                               n= 1 моль

М=56 г/моль                           М = 74 г/моль

m=56 г                                    m = 74 г

28 г СаО     -     Х г Са(ОН)2

56 г СаО    -      74 г Са(ОН)2

m(Ca(OH)2) = 28 * 74 / 56 = 37 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учитывать, что СаО и вода реагируют по уравнению:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Согласно уравнению, 1 моль СаО реагирует с 1 моль воды, образуя 1 моль Са(ОН)2. Молярная масса Са(ОН)2 составляет 74 г/моль.

Чтобы рассчитать массу Са(ОН)2, которая образуется при взаимодействии 28 г СаО с остатком воды, необходимо узнать количество моль СаО, имеющееся в данном количестве вещества. Молярная масса СаО составляет 56 г/моль, поэтому:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

Так как по уравнению 1 моль СаО дает 1 моль Са(ОН)2, то количество моль Са(ОН)2, которое образуется при реакции, также будет равно 0,5 моль.

Масса Са(ОН)2, образующейся при реакции, будет равна:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) x M(Ca(OH)2) = 0,5 моль x 74 г/моль = 37 г

Таким образом, масса Са(ОН)2, которая образуется при взаимодействии 28 г СаО с остатком воды, составляет 37 г.