Question

Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды получив ацетилен, массой 7,65 г Определите массовую долю CaC2 в техническом карбиде. Помогите пожалуйста

Answer 1

Дано:
m (CaC₂) = 20 г
m (C₂H₂) = 7,65 г
Найти: ω (CaC₂) - ?
Решение:
CaC₂ + 2H₂O --- Ca(OH)₂ + C₂H₂
n (C₂H₂) = m/M = 7,65/26 = 0,29 моль
n (CaC₂) = 0,29*1/1 = 0,29 моль
m (CaC₂) = 0,29*64 = 18,56 г
ω (CaC₂) = 18,56/20*100% = 92,8%
Ответ: 92,8%

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать законы химических реакций и стехиометрии.

Сначала найдем количество моль ацетилена, которое получилось при реакции карбида кальция с водой. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Молярная масса CaC2 равна 64 г/моль, поэтому количество моль CaC2 в исходном карбиде равно:

n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 20 г / 64 г/моль = 0,3125 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2, поэтому количество моль C2H2, которое получилось при реакции, также равно 0,3125 моль.

Молярная масса C2H2 равна 26 г/моль, поэтому масса полученного ацетилена равна:

m(C2H2) = n(C2H2) × M(C2H2) = 0,3125 моль × 26 г/моль = 8,125 г

Теперь можно найти массовую долю CaC2 в исходном карбиде:

массовая доля CaC2 = масса CaC2 / масса исходного карбида × 100%

масса CaC2 = масса исходного карбида - масса полученного ацетилена = 20 г - 7,65 г = 12,35 г

массовая доля CaC2 = 12,35 г / 20 г × 100% = 61,75%

Ответ: массовая доля CaC2 в техническом карбиде равна 61,75%.