Question

СРОЧНО!!! Вычислите массу водорода, выделившегося при взаимодействии 128 г Mg с HCl.

Answer 1

Mg+2HCL=MgCl2+H2
n(Mg) = m/M = 128 г : 24г/моль = 5,3 моль = n(H2)
m(H2) =n*M=5,3 моль * 2г/моль = 10,6 г
Ответ: m(H2)=10,6 г

Answer 2

Дано :
m (Mg) = 128 г

Найти массу Н2

Решение :

Находим молекулярные массы веществ :

Mr (Mg) = Ar (Mg) = 24 г/моль

Mr (H2) = 2 Ar (H) = 2 * 1 = 2 г/моль

Составим уравнение реакции:

128 г--------------------------Х г
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
24 г/моль-----------------2 г/моль

Находим массу Н2 :

m (H2) = (128 г * 2 г/моль) : 24 г/моль = 10,67 г

Ответ: 10.67 г водорода

Answer 3

Дано химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Согласно уравнению, при реакции 1 моль магния (24,31 г) требуется 1 моль водорода (2 г).

Найдем количество магния, заданное в задаче, в молях:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 128 г / 24,31 г/моль ≈ 5,27 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1, то количество молей водорода, выделившегося при реакции, также равно 5,27 моль.

Масса выделившегося водорода равна:

m(H2) = n(H2) × M(H2) = 5,27 моль × 2 г/моль = 10,54 г

Ответ: масса выделившегося водорода составляет 10,54 г.