Question

Как изменится скорость реакции, если температура изменилась от 20 градусов до 80 градусов , а температура коэффициент равен 2 можно более развёрнутый ответ и решение

Answer 1

Ответ:

В 64 раза увеличится скорость реакции при повышении температуры с 20 до 80 градусов.

Объяснение:

U₂ = U₁*γ(t₂⁻t₁)/10 = γ(80-20)/10 = 2⁶ = 64

U₂/U₁ = 64

P.S. (t2-t1)/10 это степень γ

Answer 2

Изменение температуры может существенно повлиять на скорость химической реакции, так как температура влияет на скорость коллизий между молекулами реагентов и на активационную энергию, необходимую для преодоления барьера реакции.

Формула, связывающая скорость реакции с температурой, известна как уравнение Аррениуса:

k = A * exp(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Таким образом, изменение температуры на 60 градусов (от 20 до 80 градусов по Цельсию) приведет к изменению температуры на 60 К (от 293 К до 353 К). Температурный коэффициент равен 2, что означает, что при увеличении температуры в 2 раза скорость реакции увеличивается в exp(2) ≈ 7.4 раз.

Для расчета новой скорости реакции можно использовать уравнение Аррениуса с новой температурой:

k2 = A * exp(-Ea/RT2)

где k2 - новая скорость реакции, R - универсальная газовая постоянная, T2 - новая температура в кельвинах.

Чтобы узнать, на сколько процентов изменится скорость реакции, можно использовать следующую формулу:

(скорость при новой температуре - скорость при старой температуре) / скорость при старой температуре * 100%

Для более конкретного ответа необходимо знать конкретную реакцию, поэтому эти вычисления могут быть применены только к конкретной реакции, известным значениям постоянной скорости и энергии активации.