Question

Раствор ортофосфорной кислоты массой 49 кгс массовой долей Н3РО4 50% нейтрализовали гидроксидом кальция.Определите массу образовавшегося фосфата кальция.  

Answer 1

Я б решила легко если бы было б больше балов. я бы точно правильно решила, в химии я спец иду в это воскресенье на районую олимпиаду по химии.

Answer 2

Сначала нужно вычислить количество моля Гидроксида кальция, необходимое для нейтрализации половины массы ортофосфорной кислоты:

Массовая доля H3PO4 = 50%, следовательно, масса H3PO4 в растворе равна 49/0.5 = 98 кг.

Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль.

Таким образом, количество молей H3PO4 в растворе равно:

98 кг / 98 г/моль = 1000 моль.

Поскольку реакция между H3PO4 и Ca(OH)2 является 1: 3, нам понадобится 3 раза больше молей Ca(OH)2, чем H3PO4. Таким образом, количество молей Ca(OH)2 равно:

1000 моль × 3 = 3000 моль.

Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль, поэтому масса Ca(OH)2, необходимая для нейтрализации H3PO4, равна:

3000 моль × 74 г/моль = 222 кг.

Так как мы знаем, что 49 кг раствора было нейтрализовано, мы можем вычислить массу образовавшегося фосфата кальция, используя массовую связь между Ca(OH)2 и Ca3(PO4)2 в соответствии с уравнением реакции:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Масса Ca3(PO4)2 равна массе Ca(OH)2, используемой для нейтрализации половины массы H3PO4, поделенной на коэффициент массовой связи между Ca(OH)2 и Ca3(PO4)2 в уравнении реакции:

Масса Ca3(PO4)2 = (49 кг / 2) × (1 моль Ca3(PO4)2 / 3 моль Ca(OH)2) × (310 г/моль Ca3(PO4)2) = 855.33 кг

Таким образом, масса образовавшегося фосфата кальция равна 855.33 кг.