Question

вычислить по термохимическому уравнению 2CH4 +o2 стрелочка вправо 2CO 4H2+ 70 кдж какое количество теплоты выделится при окислении в 5.6л кислорода за 8 грамм метана

Answer 1

2CH4+O2=2CO+4H2+70кДж

n(O2)=5,6л/22,4л/моль=0,25моль

n(CH4)=8г/16г/моль=0,5моль

n(2CH4)=0,5моль/2=0,25моль

0,25×70кДж=17,5кДж

Answer 2

Первым шагом необходимо вычислить количество молей метана, участвующих в реакции:

Масса метана: 8 г Молярная масса метана: 16 г/моль Количество молей метана: 8 г / 16 г/моль = 0,5 моль

Затем можно использовать уравнение реакции, чтобы определить количество молей кислорода, участвующих в реакции:

2 CH4 + O2 -> 2 CO + 4 H2O

По уравнению реакции, для каждых 2 молей метана требуется 1 моль кислорода, так что для 0,5 моль метана понадобится 0,25 моль кислорода.

Теперь можно использовать выделившуюся теплоту, указанную в уравнении, чтобы найти количество тепла, выделившееся при реакции:

70 кДж тепла выделяется при реакции 2 моль метана с 1 моль кислорода. Таким образом, для 0,5 моль метана и 0,25 моль кислорода, выделяется:

70 кДж * (0,5 моль / 2 моль) = 17,5 кДж

Ответ: при окислении 8 г метана в 5,6 л кислорода выделится 17,5 кДж тепла.