Question

Сколько граммов гидроксида натрия требуется для превращения 16г сульфата меди(II) в гидроксид меди(II)?

Answer 1

Решено как пропорция 160 и 80. Это молекулярные массы по реакции

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом меди (CuSO4):

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что на каждую моль сульфата меди (CuSO4) требуется 2 моля гидроксида натрия (NaOH), чтобы получить одну моль гидроксида меди (Cu(OH)2).

Найдем количество молей CuSO4 в 16 г:

m(CuSO4) = M(CuSO4) * n(CuSO4) n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 г / 159,6 г/моль = 0,1 моль

Так как на одну моль CuSO4 требуется две моли NaOH, то количество молей NaOH необходимых для данной реакции равно:

n(NaOH) = 2 * n(CuSO4) = 0,2 моль

Наконец, найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в граммах, используя его молярную массу:

m(NaOH) = M(NaOH) * n(NaOH) = 40 г/моль * 0,2 моль = 8 г

Таким образом, для превращения 16 г сульфата меди (II) в гидроксид меди (II) необходимо 8 г гидроксида натрия.