Question

Какая масса оксида алюминия образуется при взаимодействии 96 г. кислорода с алюминием

Answer 1

4Al + 3O2 = 2Al2O3

n(O2)=m/M= 96/16 = 6 моль
n(al) = (6*4)/3 = 8 моль

m(al) = n*M = 8 * 27 = 216 г

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия кислорода и алюминия выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Это означает, что на каждые 4 молекулы алюминия требуется 3 молекулы кислорода для образования 2 молекул оксида алюминия.

Чтобы определить массу образовавшегося оксида алюминия, необходимо использовать молярные массы соответствующих веществ и соотношение количества веществ в реакции.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль Молярная масса O2 = 32.00 г/моль Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

Сначала определим, сколько молей кислорода требуется для реакции:

96 г O2 × (1 моль O2 / 32.00 г) = 3 моль O2

Так как на каждые 3 молекулы кислорода требуется 4 молекулы алюминия, то количество молей алюминия, участвующих в реакции, можно определить как:

3 моль O2 × (4 моль Al / 3 моль O2) = 4 моль Al

Масса образовавшегося оксида алюминия равна:

2 моль Al2O3 × (101.96 г/моль) = 203.92 г

Ответ: при взаимодействии 96 г кислорода с алюминием образуется 203.92 г оксида алюминия.