Question

Определите массу осадка полученного при взаимодействии 9,5 г mgcl2 и 50 г agno3

Answer 1

28,7)))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какой из реагентов будет ограничивающим (то есть будет использован полностью), а какой - избыточным. Для этого нужно вычислить количество вещества каждого реагента и сравнить их.

Первым шагом является запись уравнения реакции между MgCl2 и AgNO3:

MgCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Mg(NO3)2

Далее вычисляем количество вещества каждого реагента, используя их молярные массы:

n(MgCl2) = m/M = 9,5 г / 95,21 г/моль = 0,1 моль n(AgNO3) = m/M = 50 г / 169,87 г/моль = 0,294 моль

Теперь можно сравнить количество вещества каждого реагента. Видно, что количество AgNO3 больше, чем MgCl2. Это означает, что MgCl2 является ограничивающим реагентом, а AgNO3 - избыточным.

Для расчета массы полученного осадка необходимо вычислить количество вещества AgCl, которое образуется при реакции:

n(AgCl) = n(MgCl2) × 2 = 0,1 моль × 2 = 0,2 моль

Затем, используя молярную массу AgCl, можно вычислить массу осадка:

m(AgCl) = n(AgCl) × M = 0,2 моль × 143,32 г/моль = 28,66 г

Ответ: Масса полученного осадка составит 28,66 г.