Question

Какой объем аммиака вступает в реакцию с 230 г. азотной кислоты?

Answer 1

Х л. 230 г

NH3. +. HNO3. =NH4NO3

n=1 моль. n=1 моль

Vm=22,4 л/моль М=63г/моль

V=22,4 л. m=63 г

Х л. NH3. -. 230 г. HNO3

22,4 л NH3 - 63 г. HNO3

V(NH3)=22,4*230/63=82 л

Answer 2

Данная задача требует использования химического уравнения реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3), чтобы определить соотношение между количеством аммиака и азотной кислоты, которые реагируют между собой.

Уравнение реакции между NH3 и HNO3:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Согласно уравнению реакции, одна молекула аммиака реагирует с одной молекулой азотной кислоты, образуя одну молекулу аммония нитрата.

Для решения задачи необходимо определить количество вещества (в молях) азотной кислоты, которое содержится в 230 г. HNO3, используя ее молярную массу и молярную массу аммиака. Затем, используя соотношение между аммиаком и азотной кислотой из уравнения реакции, можно вычислить количество вещества (в молях) аммиака, которое требуется для реакции с 230 г. HNO3. Наконец, количество аммиака в граммах можно вычислить, умножив количество вещества (в молях) на его молярную массу.

Шаг 1: Определение количества вещества азотной кислоты в граммах

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.

Количество вещества (в молях) азотной кислоты:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 230 г / 63 г/моль = 3.651 моль

Шаг 2: Определение количества вещества аммиака в молях

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Используя соотношение из уравнения реакции NH3 + HNO3 → NH4NO3, видно, что каждая моль азотной кислоты требует одну моль аммиака для реакции.

Количество вещества (в молях) аммиака, необходимого для реакции с 3.651 моль азотной кислоты:

n(NH3) = n(HNO3) = 3.651 моль

Шаг 3: Определение объема аммиака в граммах

Объем аммиака, необходимый для реакции с 3.651 м