Question

найдите массу сульфита натрия необходимого для реакции с соляной кислотой чтобы получить столько оксида серы 4 сколько его образуется при горении серы массой 128 г. желательно с решением.

Answer 1

Уравнения реакций:
(1) S + O2 = SO2

(2) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2

Рассчитаем количество вещества серы:

n = m/M = 128г/32г/моль = 4моль

По уравнению реакции:

n(SO2) = n(S) = 4моль

По уравнению реакции:

n(Na2SO3) = n(SO2) = 4моль

Рассчитаем массу 4 моль сульфита:
m = n*M = 4моль*126г/моль = 504г

 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции горения серы и реакцию сульфита натрия с соляной кислотой.

Уравнение реакции горения серы:

S + O2 → SO2

Молярная масса S = 32 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Реакция сульфита натрия с соляной кислотой:

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2

Молярная масса Na2SO3 = 126 г/моль Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Для расчета массы сульфита натрия необходимо сначала определить количество молей SO2, образующихся при горении 128 г серы. Масса SO2 равна массе серы, так как соотношение между ними в уравнении реакции горения 1:1:

n(SO2) = m(S)/M(SO2) = 128 г / 64 г/моль = 2 моль

Далее необходимо определить количество молей сульфита натрия, необходимого для образования такого же количества SO2 в реакции с соляной кислотой:

n(SO2) = n(Na2SO3) × 1 моль SO2 / 1 моль Na2SO3

n(Na2SO3) = n(SO2) × 1 моль Na2SO3 / 1 моль SO2 = 2 моль

Наконец, можно определить массу сульфита натрия, используя его количество молей и молярную массу:

m(Na2SO3) = n(Na2SO3) × M(Na2SO3) = 2 моль × 126 г/моль = 252 г

Таким образом, масса сульфита натрия, необходимого для реакции с соляной кислотой, чтобы получить столько же SO2, сколько образуется при горении 128 г серы, равна 252 г.