Question

Задача:"Скільки грамів осаду утвориться при дії хлоридною кислотою на розчин аргентуму нітрату у якому міститься 1,7 грамів солі?" Пожалуйста умоляююю помогите 43 балла даю❤

Answer 1

Дано:
m(AgNO3) = 1,7 г
m(AgCl) - ?

M(AgNO3)= 170 г/моль
∨(AgNO3) = 1,7 г/170 г/моль = 0,01 моль
M(AgCl) = 143.5 г/моль

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HCl↑
Із рівняння реакції бачимо, що ∨(AgNO3) = ∨(AgCl) = 0.01 моль
m(AgCl) = 0,01 моль*143,5 г/моль = 1,435 г
Відповідь: 1,435 г осаду аргентум хлориду  

Answer 2

Для вирішення цієї задачі потрібно знати хімічну реакцію між хлоридною кислотою (HCl) та аргентум нітратом (AgNO3):

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

З цієї реакції видно, що при дії хлоридної кислоти на аргентум нітрат утворюється осад срібла хлориду (AgCl).

Для того, щоб визначити кількість утвореного осаду, потрібно знати масу AgCl, яка утвориться при реакції. Для цього треба визначити, скільки молів AgCl утвориться за реакцією.

Молярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярна маса AgCl = 143.32 г/моль

1. Спочатку знайдемо кількість молів AgNO3, яка міститься у розчині:

маса AgNO3 = 1.7 г кількість молів AgNO3 = маса / молярна маса = 1.7 / 107.87 = 0.0157 моль

2. За рівнянням реакції видно, що на 1 моль AgNO3 утворюється 1 моль AgCl. Тому кількість молів AgCl, яка утвориться за реакцією, дорівнює кількості молів AgNO3:

кількість молів AgCl = 0.0157 моль

3. Тепер знайдемо масу AgCl, яка утвориться за реакцією:

маса AgCl = кількість молів AgCl * молярна маса AgCl = 0.0157 * 143.32 = 2.25 г

Отже, при дії хлоридної кислоти на розчин аргентуму нітрату утвориться 2.25 грама осаду срібла хлориду.