Question

Рассчитайте объем газа (н.у.), образующегося при обработке избытком соляной кислоты 30гмрамора(мела )- CaCO3, содержащего 15 % примеси.

Answer 1

Составляем уравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2
так как вещество содержит примесь нужно найти массу чистого вещества:
30г * 0,15 = 4, 5 г (масса примесей),соответственно масса чистого вещества: 30г - 4,5 г = 25,5 г
Нам нужно найти объем газа, а именно водорода: Сначала ищем количество углекислого газа: V = Vm * n 
По уравнению реакции n углекислого газа равно n СaCO3: отсюда ищем n СаСO3:
m/Mr = 25,5г / 100г/моль = 0,255 моль
Отсюда объем равен: 0,255 моль * 22,4 л/моль = 5,7л

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала найти количество CaCO3 в образце мрамора:

Общий вес образца = 30 г Содержание примеси = 15%, т.е. 0,15 * 30 г = 4,5 г Вес чистого CaCO3 = 30 г - 4,5 г = 25,5 г

Затем, используя уравнение реакции между CaCO3 и HCl, можно вычислить количество газа, образующегося при обработке CaCO3 избытком соляной кислоты:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса CaCO3, соответствующая 1 моль CO2: 100 г/моль CaCO3 * (1 моль CO2/1 моль CaCO3) * (44 г/моль CO2) = 4400/100 = 44 г

Количество молей CaCO3: 25,5 г / 100 г/моль = 0,255 моль

Количество молей CO2, образующихся при реакции: 0,255 моль CaCO3 * (1 моль CO2/1 моль CaCO3) = 0,255 моль CO2

Объем газа (н.у.), образующегося при обработке мрамора: V = n * Vm = 0,255 моль * 24,45 л/моль = 6,23 л

Таким образом, при обработке 25,5 г чистого CaCO3 избытком соляной кислоты образуется 6,23 л газа (н.у.).