Question

Сколько грамм кальция вступит в реакцию с кислородом, если в результате реакции получится 5,6 гр CaO2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                      5,6 г

   2Ca       +       O2      =       2CaO

n=2 моль                            n=2 моль

М=40 г/моль                     М=56 г/моль

m=80 г                              m= 112 г

Х г   Са     -     5,6 г  СаО

80 г  Са    -   112 г   СаО

m(Ca) = 80 * 5,6 / 112 =4 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать стехиометрические коэффициенты реакции между кальцием и кислородом. Реакция выглядит следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль кальция идет 1 моль кислорода, и на 1 моль кальция образуется 1 моль оксида кальция (CaO).

Таким образом, чтобы определить количество грамм кальция, необходимого для образования 5,6 грамм CaO2, необходимо сначала вычислить количество молей CaO2:

n(CaO2) = m(CaO2) / M(CaO2) = 5,6 г / 74,1 г/моль = 0,0754 моль CaO2

Затем нужно определить количество молей кислорода, необходимого для реакции с этим количеством CaO2, используя стехиометрические коэффициенты реакции:

n(O2) = n(CaO2) / 2 = 0,0377 моль O2

И, наконец, можно определить количество молей кальция, которое требуется для реакции с этим количеством кислорода:

n(Ca) = n(O2) = 0,0377 моль Ca

Чтобы перевести количество молей в граммы, необходимо умножить количество молей на молярную массу кальция:

m(Ca) = n(Ca) × M(Ca) = 0,0377 моль × 40,1 г/моль = 1,51 г Ca

Таким образом, для образования 5,6 г CaO2 потребуется 1,51 г кальция.