Question

Пожалуйста,помогите решить... Через розчин гідроксиду барію пропустили вуглекислий газ, у результаті випав осад масою 3,94 г. Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у)

Answer 1

Надеюсь у меня понятный почерк и всё видно.

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую реакцию, которая происходит между гидроксидом бария и углекислым газом:

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

Из уравнения реакции мы видим, что на каждый моль углекислого газа образуется один моль карбоната бария (BaCO3). Таким образом, чтобы определить количество молей углекислого газа, необходимо вычислить количество молей карбоната бария, которое образуется в результате реакции.

Масса карбоната бария (BaCO3), образованного из углекислого газа, равна массе осадка, которая составляет 3,94 г.

Молярная масса карбоната бария (BaCO3) равна сумме масс атомов бария (Ba), углерода (C) и трех атомов кислорода (O) в молекуле:

m(BaCO3) = m(Ba) + m(C) + 3m(O) = 137,33 г/моль

Чтобы определить количество молей карбоната бария (BaCO3), используем формулу:

n(BaCO3) = m(BaCO3) / M(BaCO3)

где n(BaCO3) - количество молей карбоната бария, m(BaCO3) - масса карбоната бария, а M(BaCO3) - молярная масса карбоната бария.

Подставляя известные значения, получаем:

n(BaCO3) = 3,94 г / 137,33 г/моль ≈ 0,029 моль

Таким образом, количество молей углекислого газа, которое было потребовано для образования 3,94 г карбоната бария, также равно 0,029 моль.

Объем углекислого газа можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V(CO2) = n(CO2) * RT / P

где V(CO2) - объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм), n(CO2) - количество молей углекислого газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура в Кельвинах (273,15 K при 0°C), а P - давление в Па (101325 Па при 1 атм).

Подставляя известные значения, получаем