Question

Расчитайте массу и количества вещества фосфора (V) P2 O5 который образуется при взаимодействии 3,72г фосфора с кислородом ( P+O2=P2 O5 )

Answer 1

Мне нужно 20 символов, ответ на фото 

Answer 2

Уравнение реакции, описывающей образование P2O5 из P и O2, выглядит следующим образом:

P + O2 → P2O5

Молярная масса фосфора (P) равна 30.97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 15.99 г/моль. Молярная масса фосфатного кислорода (P2O5) равна 141.94 г/моль.

Сначала нужно найти количество моль фосфора, участвующего в реакции:

n(P) = m(P) / M(P) = 3.72 г / 30.97 г/моль ≈ 0.12 моль

Так как соотношение между фосфором и P2O5 в уравнении реакции равно 1:1, количество моль P2O5, образующегося в реакции, также будет равно 0.12 моль.

Наконец, можно рассчитать массу P2O5, образующейся в реакции, используя количество моль P2O5 и её молярную массу:

m(P2O5) = n(P2O5) × M(P2O5) = 0.12 моль × 141.94 г/моль ≈ 17.03 г

Таким образом, масса фосфора (V) P2O5, образующейся при взаимодействии 3.72 г фосфора с кислородом, составляет примерно 17.03 г, а количество вещества P2O5 равно 0.12 моль.