Question

При гидратации 55г этилена образовалась 30г спирта.Каков выход продукта реакции (в %) по отношению к теоретическому?

Answer 1

Решение есть на фотографии

Answer 2

Для реакции гидратации этилена водой, химическое уравнение выглядит следующим образом:

C2H4 + H2O → CH3CH2OH

Молярная масса этилена (C2H4) равна 28 г/моль, а молярная масса спирта (CH3CH2OH) равна 46 г/моль. Используя массы веществ, которые даны в задаче, мы можем вычислить количество молей этилена и спирта:

Молярная масса этилена: 55 г / 28 г/моль = 1.964 моль

Молярная масса спирта: 30 г / 46 г/моль = 0.652 моль

Из уравнения реакции мы можем увидеть, что каждый моль этилена должен превращаться в один моль спирта, что означает, что теоретическое количество продукта, которое мы могли бы получить, равно количеству молей этилена:

Теоретический выход: 1.964 моль

Теперь мы можем рассчитать процент выхода продукта:

Выход продукта (в %) = (фактическое количество продукта / теоретическое количество продукта) × 100%

Фактическое количество продукта (молярное количество спирта) равно 0.652 моль, поэтому:

Выход продукта (в %) = (0.652 моль / 1.964 моль) × 100% = 33.2%

Ответ: выход продукта составляет 33,2% по отношению к теоретическому количеству.