Question

Раствор соляной кислоты массо 131,4г и массовой долей 10%добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объем(н.у) выделившегося газа

Answer 1

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом магния (MgS):

HCl + MgS → MgCl2 + H2S

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется газ H2S. Теперь нужно использовать закон Дальтона для вычисления объема газа, который выделился. Согласно закону Дальтона, суммарное давление газов в смеси равно сумме давлений каждого газа в отдельности. Если мы знаем, что газ H2S выделился в нормальных условиях (н.у.), то его давление равно 1 атмосфере (атм). Также известно, что объем 1 моль газа при н.у. равен 22,4 литрам.

Для решения задачи необходимо вычислить количество выделившегося газа в молях, а затем перевести это количество в объем. Для этого сначала найдем количество молей H2S, которое образуется в результате реакции:

моля H2S = масса HCl / молярная масса HCl × коэффициент пересчета в моль H2S

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль. Коэффициент пересчета в моль H2S равен 1, то есть каждый моль HCl соответствует одному молю H2S.

моля H2S = 131,4 г / 36,5 г/моль × 1 моль/моль = 3,60 моль H2S

Теперь, используя закон Дальтона и данные о нормальных условиях, можем вычислить объем выделившегося газа:

объем H2S = моля H2S × 22,4 л/моль = 3,60 моль × 22,4 л/моль = 80,64 л

Ответ: объем выделившегося газа H2S при н.у. составляет 80,64 литра.