Question

Химиякакая масса этана С2Н6 сгорела если образовалось 11.2 л углекислого газа

Answer 1

    Х г                                                11,2л
    2С2Н6       +         7О2        ->    4CO2       +      6H2O
n = 2 моль                                   n = 4 моль
М = 30 г/моль                             Vm=22,4 л/моль
m = 60 г                                      V = 89,6 л

Х г С2Н6   -    11,2 л СО2
60 г С2Н6  -    89,6 л СО2
m(C2H6) = 60 * 11,2 / 89,6 = 7,5 г

Answer 2

Данная задача решается с использованием уравнения реакции горения этана и закона Дальтона.

1. Уравнение реакции горения этана: C2H6 + 3.5O2 → 2CO2 + 3H2O

2. Рассчитаем количество молей углекислого газа, образовавшегося при горении этана: По закону Дальтона смесь газов в реакционной смеси (углекислый газ, кислород, пары воды и пр.) ведет себя как идеальный газ и пропорциональна их молярным долям. Поэтому, если общий объем газов равен 11.2 л, то молярная доля углекислого газа будет:

n(CO2) = V(CO2) / V(total) = 11.2 л / 1 моль = 11.2 моль

3. Рассчитаем количество молей этана, которое сгорело: Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 моля CO2 образуется 1 моль C2H6, значит:

n(C2H6) = 0.5 * n(CO2) = 0.5 * 11.2 моль = 5.6 моль

4. Рассчитаем массу этана, которая сгорела: Масса этана будет равна его молярной массе, умноженной на количество молей:

m(C2H6) = n(C2H6) * M(C2H6) = 5.6 моль * 30 г/моль = 168 г

Ответ: 168 г этана сгорело.