Question

Помогите с химией 9 класс Вычислить массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 10% -ного раствора хлорида натрия с достаточным количеством нитрата серебра.​

Answer 1

Ответ:

48.6 г

Объяснение:

200г(р-ра) * 10% = 20г NaCl

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

M(NaCl) = 58.5 г/моль

20г / 58.5г/моль = 0.34 моль

M(AgCl) = 143 г/моль

m = 143г/моль * 0.34 моль = 48.62 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно записать уравнение реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

где ↓ обозначает образование осадка AgCl.

Из уравнения видно, что на каждый моль AgCl образуется по одному молю NaCl. Таким образом, количество молей NaCl в реакции равно количеству молей AgCl.

Сначала найдем количество молей NaCl в 200 г 10%-ного раствора:

масса NaCl = 200 г × 0,1 = 20 г молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль количество молей NaCl = масса / молярная масса = 20 г / 58,5 г/моль ≈ 0,34 моль

Значит, образуется 0,34 моль AgCl.

Теперь найдем массу AgCl:

молярная масса AgCl = 107,9 + 35,5 = 143,4 г/моль масса AgCl = количество молей × молярная масса = 0,34 моль × 143,4 г/моль ≈ 48,8 г

Ответ: масса осадка AgCl, полученного при взаимодействии 200 г 10%-ного раствора хлорида натрия с достаточным количеством нитрата серебра, равна примерно 48,8 г.