Question

Сколько гидроксида меди (2) в граммах получится при взаимодействии 10 грамм раствора сульфата меди (2) с гидроксидом кальция. Напишите и условие и подробное решение пожалуйста

Answer 1

Дано:                                                                 Решение:
                                                              CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4
m р-ра(CuSO4)=10 гр                           m(CuSO4)=m p-ра(CuSO4)*100=
                                                                10*100=1000 гр
Найти:                                                  n(CuSO4)=m/M=1000/143=7 моль
m(Cu(OH)2)-?                                     n(CuSO4)=n(Cu(OH)2)=7 моль
                                                             m(Cu(OH)2)=n*M=7*97=679 гр
                                                            Ответ:679 гр

Answer 2

Уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом кальция:

CuSO4 + Ca(OH)2 -> Cu(OH)2 + CaSO4

Молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74,1 г/моль

Для начала, нужно найти количество моль CuSO4 в 10 граммах раствора. Для этого воспользуемся формулой:

моль = масса / молярная масса

моль CuSO4 = 10 г / 159,6 г/моль = 0,0627 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль CuSO4 соответствует одной моли Cu(OH)2. Таким образом, количество моль Cu(OH)2, которое образуется при реакции, также равно 0,0627 моль.

Наконец, найдем массу Cu(OH)2, используя формулу:

масса = количество моль × молярная масса

масса Cu(OH)2 = 0,0627 моль × 97,5 г/моль = 6,12 г

Ответ: при взаимодействии 10 грамм раствора сульфата меди (2) с гидроксидом кальция образуется 6,12 г гидроксида меди (2).