Question

При взаимодействии нитрата аммония с серной кислотой образовалось 4,72 моль соли. Рассчитайте массу кислоты(исходной) и количество вещества кислоты новой

Answer 1

Решила$$$$$$___&&&&----&

Answer 2

Нитрат аммония и серная кислота реагируют по следующему уравнению:

NH4NO3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2HNO3

Из уравнения видно, что на каждый моль серной кислоты образуется 2 моля азотной кислоты, поэтому количество вещества серной кислоты равно половине количества вещества образовавшейся соли:

n(H2SO4) = n((NH4)2SO4) / 2

n((NH4)2SO4) = m((NH4)2SO4) / M((NH4)2SO4) = 4.72 моль (из условия задачи)

M((NH4)2SO4) = 132.14 г/моль (молярная масса соли)

n(H2SO4) = 4.72 моль / 2 = 2.36 моль

Масса серной кислоты равна произведению ее количества вещества на молярную массу:

m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 2.36 моль * 98.08 г/моль = 231.33 г

Таким образом, исходная масса серной кислоты составляла 231.33 г, а количество вещества кислоты, образовавшейся в результате реакции, равно 2.36 моль.