Question

Какая масса 20%-го раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия?

Answer 1

6naoh+2h3po4=2na3po4+6h2o 1. n(naoh)=72:40=1,8 моль 2. По реакции составляем пропорцию: 1,8 относится к 6 также как ню кислоты к 2 То есть n(h3po4)=0,6 моль 3. Масса кислоты=0,6 * 98=58,8 грамм 4. Масса раствора равна= 58,8 : 0,2=294 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество фосфорной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия.

Химическое уравнение реакции нейтрализации между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу фосфорной кислоты приходится одна молекула гидроксида натрия. Таким образом, необходимо определить количество молей гидроксида натрия, чтобы вычислить количество молей фосфорной кислоты, необходимое для нейтрализации.

Масса гидроксида натрия, данная в задаче, равна 72 г. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль. Следовательно, количество молей гидроксида натрия равно:

n(NaOH) = m/M = 72 г / 40 г/моль = 1.8 моль

Так как на один моль гидроксида натрия приходится один моль фосфорной кислоты, то количество молей фосфорной кислоты равно 1.8 моль.

Теперь необходимо вычислить массу 20%-го раствора фосфорной кислоты, содержащей 20 г кислоты в 100 г раствора. Доля массы фосфорной кислоты в 20%-ом растворе равна 20/100 = 0.2. Поэтому масса фосфорной кислоты в 20%-ом растворе равна:

m(H3PO4) = 0.2 × 1000 г = 200 г

Теперь можно вычислить количество молей фосфорной кислоты в растворе:

n(H3PO4) = m/M = 200 г / 98 г/моль ≈ 2.04 моль

Таким образом, для нейтрализации 1.8 моль гидроксида натрия потребуется 1.8 моль фосфорной кислоты. Масса фосфорной кислоты, содержащей 1.8 моль, равна:

m = n × M = 1.8 моль × 98 г/моль ≈ 176.4 г

Следовательно, для взаимодействия с раствором, содержащим 72 г гидроксида натрия,