Question

Какую массу осадка можно получить при взаимодействии Zn(NO3)2 масою 160 гр с NaOH.

Answer 1

Ответ:

84 грамм

Объяснение:

Zn(NO₃)₂ + 2NaOH ⇒ Zn(OH)₂↓ + 2NaNO₃

n(Zn(NO₃)₂) = m:M = 160:189≈0,85 (моль)

из уравнения реакции следует, что:

n(Zn(OH)₂) = n(Zn(NO₃)₂) = 0,85 (моль)

m(Zn(OH)₂) = n×M = 0,85 × 99 ≈ 84 (грамм)

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, необходимо записать уравнение реакции между Zn(NO3)2 и NaOH, а затем использовать стехиометрические коэффициенты для определения количества осадка, которое образуется.

Уравнение реакции между Zn(NO3)2 и NaOH:

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы осадка Zn(OH)2 требуется 1 молекула Zn(NO3)2. Молекулярная масса Zn(NO3)2 равна 189,36 г/моль, поэтому 160 г Zn(NO3)2 содержат:

n = m/M = 160 г / 189,36 г/моль = 0,845 моль Zn(NO3)2

Следовательно, образуется такое же количество молекул осадка Zn(OH)2.

Молекулярная масса Zn(OH)2 равна 99,38 г/моль, поэтому масса осадка равна:

m = n × M = 0,845 моль × 99,38 г/моль = 84,0 г

Ответ: масса осадка Zn(OH)2, образующегося при взаимодействии 160 г Zn(NO3)2 с NaOH, равна 84,0 г.