Question

Как повлияет давление на химическое равновесие в обратимой системе: HI⇔H2 + I2 - Q

Answer 1

2HI⇔H2 + I2 - Q
Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объемов,а так как в данном уравнении объемы равны,то давление никаким образом не сместит равновесие(ни повышение,ни понижение)

Answer 2

Давление не влияет на химическое равновесие, если речь идет о газовой фазе реакции, так как изменение давления в газовой фазе приводит к изменению концентраций газовых компонентов, которые в свою очередь влияют на константу равновесия.

Однако, данная реакция не является реакцией газовой фазы, так как HI - это жидкость при комнатной температуре и давлении, а H2 и I2 - газы. Поэтому изменение давления будет влиять на равновесие этой реакции.

Если давление увеличится, то равновесие сместится в сторону уменьшения числа молей газов, то есть в сторону HI. Если давление уменьшится, то равновесие сместится в сторону увеличения числа молей газов, то есть в сторону H2 и I2.

Например, если увеличить давление, то уравнение реакции может принять следующий вид:

2HI ⇔ H2 + I2 + Q

В этом случае, равновесие сместится влево, в сторону HI, чтобы компенсировать увеличение давления за счет уменьшения числа молей газов.