Question

опредилите массу осадка (2) образующегося при взаимодействии 1,4 кг сульфата натрия с нитратом бария

Answer 1

Там точно килограммы?Если вдруг граммы и Вы допустили ошибку,то сами перерешаете.Ход решения-то понятен)

Answer 2

Для определения массы осадка (2), образующегося при взаимодействии 1,4 кг сульфата натрия с нитратом бария, необходимо знать соотношение реагентов в реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Реакционное уравнение для данной реакции выглядит следующим образом:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 → 2NaNO3 + BaSO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок бариевого сульфата (BaSO4). Для определения массы осадка необходимо знать, сколько моль бариевого сульфата образуется при реакции.

Для этого нужно рассчитать количество моль сульфата натрия, используя его массу и молярную массу:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 1.4 кг / 142 г/моль = 9.86 моль

Затем нужно рассчитать количество моль нитрата бария, используя его массу и молярную массу:

n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2) = ? / 261.34 г/моль

Так как мы не знаем массу нитрата бария, необходимую для проведения реакции, то мы не можем рассчитать количество моль нитрата бария. Однако мы можем определить, какой из реагентов является ограничивающим реагентом.

Для этого нужно рассчитать количество моль бариевого сульфата, которое можно получить при реакции, используя количество моль ограничивающего реагента:

n(BaSO4) = n(Na2SO4) × 1 / 1 = 9.86 моль

Таким образом, мы видим, что количество моль бариевого сульфата, которое можно получить при реакции, равно количеству моль сульфата натрия. Это означает, что сульфат натрия является ограничивающим реагентом.

Для расчета массы осадка бариевого сульфата, используем формулу:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 9.86 моль × 233.38 г/моль = 2300 г

Таким образом, при взаимодействии 1,4 кг сульфата натрия с нитратом бария образуется 2,3 кг бариевого