Question

На примере уравнения реакции Al+CuCl2 стрелка Cu+ AlCl3 доказать закон сохранения массы вещества расчетами

Answer 1

Решение во вложении

Успехов в химии!

Answer 2

Уравнение реакции:

Al + CuCl2 -> Cu + AlCl3

Для доказательства закона сохранения массы вещества в данной реакции необходимо рассчитать массы реагирующих веществ и полученных продуктов.

Масса алюминия (Al) в реакции равна массе, добавленной в реакционную смесь, и составляет 2 г (пусть так, для примера).

Масса CuCl2, также добавленной в реакционную смесь, может быть рассчитана по формуле:

масса = концентрация x объем x плотность

Пусть концентрация CuCl2 составляет 1 М (моль на литр), объем реакционной смеси 1 л, а плотность CuCl2 2,5 г/мл. Тогда масса CuCl2 равна:

масса = 1 М x 1 л x 2,5 г/мл = 2,5 г

Таким образом, масса реагентов, добавленных в реакционную смесь, составляет 2 г алюминия и 2,5 г CuCl2.

Следующий шаг - рассчитать массы продуктов реакции. Масса меди (Cu), образующейся в реакции, равна массе, образованной из реагирующих веществ. Согласно уравнению реакции, масса Cu равна массе Al, то есть 2 г.

Масса AlCl3, образующейся в реакции, также может быть рассчитана по формуле:

масса = концентрация x объем x плотность

Пусть концентрация AlCl3 составляет 1 М, объем реакционной смеси 1 л, а плотность AlCl3 1,5 г/мл. Тогда масса AlCl3 равна:

масса = 1 М x 1 л x 1,5 г/мл = 1,5 г

Таким образом, масса продуктов реакции составляет 2 г меди и 1,5 г AlCl3.

Общая масса реагентов (2 г алюминия + 2,5 г CuCl2 = 4,5 г) равна общей массе продуктов (2 г меди + 1,5 г AlCl3 = 3,5 г). Это подтверждает закон сохранения массы вещества, согласно которому общая масса реагирующих веществ должна быть равна общей массе продуктов реакции.