Question

ПОМОГИТЕ! ДАЮ 15 БАЛЛОВ! Какая масса H2O потребуется для растворения 14,3 г Na2CO3•10H2O, если образуется раствор с массовой долей 5,3%?​

Answer 1

Ответ: 85,7 г

Объяснение:

      14,3                      х

Na2CO3•10H2O⇒Na2CO3

       286                     106

х=5,3г

5,3=5,3*100/m(р-р)

m(р-р)=100г

масса воды: 100-14,3=85,7г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать закономерность, известную как закон Рауля.

Согласно закону Рауля, парциальное давление каждого компонента в идеальном растворе пропорционально его молярной доле в растворе. Это означает, что давление, которое оказывает каждый компонент на поверхность раствора, зависит от его концентрации в растворе.

В данном случае мы можем использовать закон Рауля для определения массы воды, необходимой для растворения 14,3 г Na2CO3•10H2O.

Первым шагом необходимо определить мольную массу Na2CO3•10H2O:

Na2CO3•10H2O = 2Na + CO3 + 10H2O M(Na2CO3•10H2O) = 2 x M(Na) + M(CO3) + 10 x M(H2O) M(Na2CO3•10H2O) = 2 x 23 + 12 + 10 x 18 M(Na2CO3•10H2O) = 286 г/моль

Далее необходимо определить количество молей Na2CO3•10H2O в растворе:

n(Na2CO3•10H2O) = m/M(Na2CO3•10H2O) n(Na2CO3•10H2O) = 14,3/286 n(Na2CO3•10H2O) = 0,05 моль

Затем можно определить количество молей H2O в растворе:

n(H2O) = 10 x n(Na2CO3•10H2O) n(H2O) = 10 x 0,05 n(H2O) = 0,5 моль

Наконец, можно использовать массовую долю раствора, чтобы определить массу H2O, необходимую для растворения Na2CO3•10H2O:

массовая доля H2O = m(H2O) / (m(H2O) + m(Na2CO3•10H2O)) 0,053 = m(H2O) / (m(H2O) + 14,3) m(H2O) = 0,053 x (m(H2O) + 14,3) m(H2O) = 0,760 моль

Таким образом, масса H2O, необходимая для растворения 14,3 г Na2CO3•10H2O, равна:

m(H2O) = n(H2O) x M(H2O) m(H2O) = 0,5 x 18 m(H2O) = 9 г

Итак, чтобы растворить 14,3 г Na2CO3•10H2O и получить раствор с массовой долей 5,3%, необходимо