Question

Термохимическое уравнение горения алюминия имеет вид 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + 3350 кДж. В результате реакции выделилось 502,5 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Ответ округлите до десятых.

Answer 1

Х г. 502,5 кДж

4Al. +. 3O2. = 2Al2O3 +3350 кДж

n=4 моль

М=27 г/моль

m=108 г

Х г Al. -. 502,5 кДж

108 г Al. -. 3350 кДж

m(Al)=108*502,5/3350=16,2 г

Answer 2

$\frac{x}{4} = \frac{502.5}{3350}$

3350x = 2010

x = 0.6

n(Al) = 0.6 моль

m(Al) = n × M = 0.6 моль × 27 г\моль = 16.2 г

Answer 3

Из термохимического уравнения известно, что при полном сгорании 4 моль алюминия выделяется 3350 кДж теплоты. Следовательно, 1 моль алюминия выделит 3350/4 = 837.5 кДж теплоты.

Выделившийся тепловой эффект равен 502,5 кДж. Поэтому количество вступившего в реакцию алюминия составляет:

502.5 кДж / 837.5 кДж/моль = 0.6 моль

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна:

0.6 моль * 27 г/моль = 16.2 г

Ответ: 16.2 грамма (округляем до десятых).