Question

К раствору объемом 177 см(в кубе) с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,13г/см (в кубе) прилили раствор сульфата  магния.Определите массу образовавшегося гидроксида магния. (2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4).

Answer 1

m(р-ра NaOH) = 177 см(в кубе) * 1, 13 г/см (в кубе) = 200,01 г 

m(чист. NаOH) = 0,1 * 200,01г = 20, 001 г

m(2NaOH) = 2*(23+16+1) = 80 г

m1(Mg(OH)2) = 24+ 2*16+2*1 = 58 г

m(Mg(OH)2) = 58 г * 20,001 г : 80г = 14, 500725 г

Ответ: приблизительно 14, 5г или 14,500725г.

 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы сохранения массы и объёма:

Масса гидроксида натрия в растворе: m(NaOH) = V * ρ * c(NaOH) = 177 см³ * 1,13 г/см³ * 0,1 = 20,001 г

Объём раствора сульфата магния: V(MgSO4) = V(NaOH) = 177 см³

Молярная масса MgSO4: M(MgSO4) = 24,31 г/моль + 32,06 г/моль + 4*16,00 г/моль = 120,37 г/моль

Масса сульфата магния в добавленном растворе: m(MgSO4) = V(MgSO4) * ρ(MgSO4) = 177 см³ * 1,13 г/см³ = 200,01 г

Так как соотношение между NaOH и MgSO4 в реакции 2:1, то количество молей гидроксида магния будет равно половине количества молей гидроксида натрия.

Количество молей гидроксида натрия: n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 20,001 г / 40 г/моль = 0,500 моль

Количество молей гидроксида магния: n(Mg(OH)2) = 0,5 * (1/2) = 0,25 моль

Молярная масса Mg(OH)2: M(Mg(OH)2) = 24,31 г/моль + 216,00 г/моль + 21,01 г/моль = 58,32 г/моль

Масса гидроксида магния: m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * M(Mg(OH)2) = 0,25 моль * 58,32 г/моль = 14,58 г

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида магния равна 14,58 г.