Question

!СРОЧНО! Пожалуйста решите хоть какую-нибудь задачу подробно на листочке, очень надо 1.Какую массу оксида углерода (4) можно получить при разложении 200 г карбоната кальция? Схема уравнения химической реакции: CaCo3->CaO+CO2 2.Рассчитайте,какую массу кислорода можно получить приразложении 9 г воды? 3.При взаимодействии алюминия с хлором образуется 0,3 моль хлорида алюминия. Вычислите массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию.

Answer 1

Решу, наверное...

2.  2Н2О  =  2Н2  +  О2

Пишем кол-во моль ПОД формулами, ориентируясь по коэффициентам. 

 2Н2О  =  2Н2  +  О2
  2моль                1моль

V -  Объём(л)   m - масса(г)   M - Молярная масса(г/моль) Vm - Молярный объём газов (22,4  л/моль)       v - "Ню" (моли)

v = V/Vm         m = M*v

Вычисляем настоящие моли воды (СТОП! первый пункт нам тожже понадобится):

v = m/M    ;  М (Н2О)   =  1*2 + 16  = 18 (складываем атомные массы)
v = 9г/18г / моль  = 1/2моль.  Пишем то число НАД формулой. Я не буду этого делать.

 Видим, отношение коэффициентов  =   1 : 2. Значит, над О2 пишем число в два раза меньше (если не ошибаюсь, это 1/4). 

М (О2) = 16*2 = 32 г/моль. Осталось лишь посчитать массу по вышеприведённой формуле, то есть:

m = 1/4моль   *   32г/моль   

Посчитайте, пожалуйста, дальше сами...

Answer 2

   1)
1.Найдем кол-во вещества (СaCO3)
n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2
2 По уравнению:
кол-во (СaCO3)/1 моль=кол-во (CO2)/1
n(CO2)=2 моль
3. m(CO2)=n*M=2*44=88 грамм
    2) Так же. С начала находим кол-во вещества воды , потом по уравнению находим кол-во кислорода и по формуле высчитываем:
1.n(H2O)=m/M=9/18=0,5 моль
2. n(H2O)/2=n(O2)/1
n(O2)=0.5/2=0.25 моль
3.m(O2)=M*n=32*0.25=8

Answer 3

1. Дано: масса карбоната кальция - 200 г Необходимо найти: массу оксида углерода (IV)

   Уравнение реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

   Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 48,0 г/моль = 100,1 г/моль Молярная масса CO2 = 12,0 г/моль + 32,0 г/моль = 44,0 г/моль

   Моль карбоната кальция: n(CaCO3) = масса карбоната кальция / молярная масса CaCO3 = 200 г / 100,1 г/моль = 1,999 моль

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2 Значит, моль CO2 = n(CaCO3) = 1,999 моль

   Масса CO2: m(CO2) = моль CO2 * молярная масса CO2 = 1,999 моль * 44,0 г/моль = 87,956 г

   Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO Значит, моль CaO = n(CaCO3) = 1,999 моль

   Масса CaO: m(CaO) = моль CaO * молярная масса CaO = 1,999 моль * 56,1 г/моль = 112,087 г

   Согласно закону сохранения массы, масса продуктов должна быть равна массе реагентов: m(CaCO3) = m(CaO) + m(CO2) m(CO2) = m(CaCO3) - m(CaO) = 200 г - 112,087 г = 87,913 г

   Ответ: масса оксида углерода (IV) составит 87,913 г.

2. Дано: масса воды - 9 г Необходимо найти: массу кислорода

   Уравнение реакции: 2H2O -> 2H2 + O2

   Молярная масса H2O = 2,0 г/моль + 16,0 г/моль = 18,0 г/моль Молярная масса O2 = 32,0 г/моль

   Моль воды: n(H2O) = масса воды / молярная масса H2O = 9 г / 18,0 г/моль = 0,5 моль

   Согласно уравнению реакции, 2 моля воды дает 1 моль кислорода Значит, моль O2