Question

Сколько граммов 60% КОН потребуется для нейтрализации 225 мл 35% (p=1,2 г/мл) раствора азотной кислоты

Answer 1

КОН+НNO3=KNO3+H2O mр-ра=225*1,2 =270г В-ва=225*1.2*35/100=94,5 г nHNO3=94,5/Mr(63)=1,5 моль nKOH=nHNO3=1,5моль по уравнению mKOH=1,5*Mr(55)=82,5 г mKOH=82,5/0,6=137,5г надо взять 60%раствора

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать реакцию нейтрализации, которая происходит между щелочью (в данном случае КОН) и кислотой (в данном случае азотной кислотой):

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Уравнение показывает, что один моль щелочи (KOH) нейтрализует один моль кислоты (HNO3). Поэтому мы можем использовать соотношение между количеством молей кислоты и количеством молей щелочи, чтобы рассчитать количество КОН, необходимое для нейтрализации данного количества азотной кислоты.

Сначала определим количество молей азотной кислоты в 225 мл 35% раствора:

Объем азотной кислоты = объем раствора х концентрация кислоты = 225 мл x 0,35 = 78,75 мл

Масса азотной кислоты = объем азотной кислоты x плотность = 78,75 мл x 1,2 г/мл = 94,5 г

Масса молярной массы азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 98 г/моль

Количество молей азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса = 94,5 г / 98 г/моль = 0,964 моль

Таким образом, для нейтрализации 0,964 моль азотной кислоты необходимо 0,964 моль КОН.

Далее, мы можем использовать концентрацию (60%) и объем (неизвестный) раствора КОН, чтобы рассчитать количество молей КОН, необходимое для нейтрализации:

Концентрация КОН = количество граммов КОН на 100 мл раствора

Количество граммов КОН в 100 мл раствора = 60 г (т.к. концентрация 60%)

Количество молей КОН в 100 мл раствора = количество граммов КОН / молярная масса КОН

Молярная масса КОН = 39 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 56 г/моль

Количество молей КОН в 100 мл раствора = 60 г / 56 г/моль = 1,07 моль

Теперь мы можем использовать соотношение между колич