Question

В реакцию с соляной кислотой вступило 5,9 г железа,содержащего 20% примесей. Какой объем водорода(н.у) выделился при этом.

Answer 1

2HCl+Fe→FeCl2+H2↑
m(Fe)=m(общ)*(1-0,2)= 5,9*0,8=4,72(г)
v(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=4,72/56=0,084(моль)
v(H2)=v(Fe)=0,084(моль)
V(H2)=v*Vm=0,084*22,4=1,88(л)
Ответ: 1,88л.

Answer 2

Давайте решим эту задачу поэтапно.

Шаг 1: Рассчитаем массу чистого железа в исходном образце: Масса примесей = 5,9 г × 20% = 1,18 г Масса чистого железа = 5,9 г - 1,18 г = 4,72 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей железа: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Количество молей железа = масса железа / молярная масса Fe Количество молей железа = 4,72 г / 55,85 г/моль ≈ 0,0844 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей водорода: Согласно уравнению реакции между железом и соляной кислотой, каждый моль железа реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет таким же, как и количество молей железа, то есть 0,0844 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у): 1 моль газа при н.у занимает 22,4 литра объема. Объем водорода при н.у = количество молей водорода × 22,4 л/моль Объем водорода при н.у = 0,0844 моль × 22,4 л/моль ≈ 1,89 л

Таким образом, при реакции 5,9 г железа с соляной кислотой выделился примерно 1,89 л водорода при нормальных условиях (н.у).