Question

Очень нужна ваша помощь!Укажите объем (дм3)  хлороводорода (н.у.), который следует пропустить через соляную кислоту массой 150 г с массовой долей HCl =20% для получения раствора с молярной концентрацией HCl 8,12 моль/дм3 (p=1,13 г/см3).Ответ округлите до целого числа.

Answer 1

Честно - не понял вопроса. Хлороводород HCL - это и есть соляная кислота.
Ее растворили в ней же. И что?

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции между соляной кислотой и хлороводородом:

HCl + HCl → 2HCl

Таким образом, при реакции между соляной кислотой и хлороводородом, молярная концентрация раствора не изменяется, а только объем раствора увеличивается.

Для определения объема хлороводорода, необходимого для получения раствора с молярной концентрацией 8,12 моль/дм3, используем формулу:

n = C × V

где n - количество вещества в молях, С - молярная концентрация вещества, V - объем раствора в литрах.

Перед применением этой формулы, необходимо определить количество вещества соляной кислоты, содержащееся в 150 г раствора массовой долей 20%. Для этого нужно воспользоваться формулой:

масса = плотность × объем × массовая доля

где масса - масса соляной кислоты в граммах, плотность - плотность раствора в г/см3, объем - объем раствора в см3, массовая доля - массовая доля HCl в растворе.

Вычислим массу HCl, содержащуюся в 150 г раствора массовой долей 20%:

масса HCl = 150 г × 0,20 = 30 г

Теперь можем вычислить количество вещества HCl в молях:

n(HCl) = масса(HCl) / M(HCl)

где M(HCl) - молярная масса HCl, равная 36,5 г/моль.

n(HCl) = 30 г / 36,5 г/моль ≈ 0,82 моль

Теперь можно определить объем HCl, необходимый для получения раствора с молярной концентрацией 8,12 моль/дм3:

V(HCl) = n(HCl) / C(HCl)

где C(HCl) - молярная концентрация HCl в исходной соляной кислоте, равная 0,2 моль/дм3.

V(HCl) = 0,82 моль / 0,2 моль/дм3 ≈ 4,1 дм3

Ответ: Необходимо пропустить через соляную кислоту 4 дм3 хлороводорода.