Question

ХИМИКИ При электролизе раствора соли на катоде выделилось 40 грамм водорода. Сколько кислорода выделилось на аноде?

Answer 1

2H2O=2H2+O2

n(H2)=40/2=20моль

2->20

1->х х=(20*1)/2=10моль

m(O2)=10*32=320г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, какая соль была электролизирована, потому что количество кислорода, выделившегося на аноде, зависит от состава соли. Если мы знаем состав соли, то можем использовать соответствующие электрохимические уравнения, чтобы рассчитать количество выделившегося кислорода.

Например, если электролиз проводился в растворе серной кислоты (H2SO4), то на аноде выделился бы кислород по следующему уравнению:

2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e-

То есть на каждые 4 электрона, перенесенные через анод, образуется 1 молекула кислорода. Количество электронов, которые протекают через электролиз, пропорционально количеству выделенного водорода. Таким образом, можно рассчитать количество молекул кислорода, которые выделились на аноде, используя следующую пропорцию:

2 моль H2 : 1 моль O2

40 г H2 : x г O2

x = (40 г H2) / 2 * (1 г O2 / 1 моль O2) = 20 г O2

Таким образом, если раствор, электролизуемый при этом эксперименте, был раствором серной кислоты, то на аноде выделилось бы 20 г кислорода. Если соль была другой, то нужно использовать соответствующее электрохимическое уравнение и соотношение между количеством электронов и количеством выделенного водорода для расчета количества выделенного кислорода.