Question

FeSO4+CrO3+H2SO4 --> Fe(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Answer 1

Коэффициенты у железа в правой части и у хрома в левой части уточни пж

Answer 2

Для начала определим окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) элементов в данном уравнении реакции:

FeSO4 + CrO3 + H2SO4 → Fe(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + H2O

Fe: +2 → +3 (окисление) Cr: +6 → +3 (восстановление) O: -2 (не изменяется) S: +6 → +6 (не изменяется) H: +1 → +0 (восстановление)

Методом электронного баланса сначала балансируют полуреакции окисления и восстановления, затем выравнивают общее количество электронов в обеих полуреакциях, умножая одну или несколько полуреакций на подходящий множитель. Затем обе полуреакции складывают и удаляют общие вещества.

Окислительная полуреакция: FeSO4 → Fe(SO4)3 + 3e-

Восстановительная полуреакция: CrO3 + 6e- + 6H+ → Cr2(SO4)3 + 3H2O

Теперь нужно выравнять количество электронов в обеих полуреакциях. Для этого умножим первую полуреакцию на 6:

6FeSO4 → 2Fe(SO4)3 + 18e-

Теперь количество электронов в обеих полуреакциях совпадает. Сложим обе полуреакции:

6FeSO4 + CrO3 + 18H2SO4 → 2Fe(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 9H2O

Таким образом, коэффициенты для уравнения реакции методом электронного баланса равны:

6FeSO4 + CrO3 + 18H2SO4 → 2Fe(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + 9H2O