Question

Какая масса H2O образуется при сжигании 56л метана?

Answer 1

Дано
V(CH4)=56 L
----------------------
m(H2O)-?
 56                             X
CH4+2O2-->CO2+2H2O M(H2O)=18 g/mol Vm=22.4 L/mol
 22.4                          2*18
X=56*36 / 22.4
X=90 g
ответ 90 г
  

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции сжигания метана в кислороде:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сжигании 1 моль метана образуется 2 моля воды. Таким образом, для рассчета массы воды, образующейся при сжигании 56 литров метана, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество метана в молях, зная его объем и условия стандартного состояния (0°C и 1 атм):

   V = nRT/P

   n = PV/RT = (1 atm * 56 L) / (0.08206 L atm/(mol K) * 273 K) = 2.19 моль CH4

2. Рассчитать количество воды, образующейся при сжигании данного количества метана:

   n(H2O) = 2 * n(CH4) = 2 * 2.19 моль = 4.38 моль H2O

3. Рассчитать массу воды, зная ее количество в молях и молярную массу:

   m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 4.38 моль * 18.015 g/mol = 78.7 г

Таким образом, при сжигании 56 литров метана образуется 78.7 г воды.