Question

Если фосфин PH3, полученный из 28,3 г фосфида кальция Са3P2, полностью окислить кислородом, то получиться масса оксида фосфора (V): 1) 5,5 г 2) 10 г 3) 22 г 4) 16г

Answer 1

1)  Са3Р2 + 6 Н2О = 2РН3 + 3 Са(ОН)2
n(Ca3P2) = m/M = 28,8 г/182 г/моль =  0,16 моль
2n(Ca3P2) = n(PH3) = 0,32 моль
m(PH3) = n*M = 0,32 моль * 34 г/моль = 10,88 г
2) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
n(PH3) = 2n(P2O5) = 0,32 моль
n(P2O5) = 0,16 моль
m(P2O5) = n*M = 0,16 моль * 142 г/моль = 22,72 г
Вариант ответа №3

Answer 2

Рассмотрим уравнение реакции полного окисления фосфина кислородом:

4 PH3 + 8 O2 → P4O10 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления 4 молекул фосфина требуется 1 молекула P4O10. Таким образом, для определения массы P4O10, полученной из 28,3 г фосфида кальция, необходимо сначала вычислить количество молей фосфина, используя его молярную массу.

Молярная масса фосфина PH3 = 33 г/моль Количество молей фосфина в 28,3 г фосфида кальция:

n(PH3) = m / M = 28,3 г / (3 × 123,9 г/моль + 2 × 30,97 г/моль) ≈ 0,153 моль

Значит, для полного окисления фосфина потребуется 1/4 от этого количества P4O10:

n(P4O10) = 1/4 × n(PH3) = 0,038 моль

Молярная масса P4O10 = 284 г/моль, поэтому масса P4O10, полученной из 28,3 г фосфида кальция:

m(P4O10) = n(P4O10) × M(P4O10) = 0,038 моль × 284 г/моль ≈ 10,79 г

Ответ: масса оксида фосфора (V), полученного при полном окислении 28,3 г фосфида кальция, равна 10 г (с учетом значащих цифр).