Question

технический карбид кальция содержит 20% примеси.сколько литров ацетилена (н.у)образуется из 500г такого карбида?

Answer 1

Чистого СаС2 100-20=80%; 500 - 100%; m(CaC2) - 80%; m=400г . Уравнение реакции : СаС2+2HCl= CaCl2 + C2H2; n(CaC2)=n(C2H2); 400/64=V(C2H2)/22,4 ; V=140 литров

Answer 2

Для реакции образования ацетилена из карбида кальция необходимо 2 моля карбида кальция и 1 моль воды:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Переведем массу карбида кальция в количество вещества, используя его молярную массу:

n = m/M n = 500 г / 64.1 г/моль = 7.8 моль CaC2

Так как технический карбид кальция содержит 20% примесей, то количество чистого CaC2 равно 80% от общего количества:

n_чистого CaC2 = n * 0.8 = 7.8 моль * 0.8 = 6.24 моль

Теперь можем рассчитать количество ацетилена, которое образуется:

n(C2H2) = 0.5 * n_чистого CaC2 = 0.5 * 6.24 моль = 3.12 моль

Для ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (н.у) V = n * 22.4 л:

V(C2H2) = n(C2H2) * 22.4 л/моль = 3.12 моль * 22.4 л/моль = 69.9 л (при н.у)

Таким образом, из 500 г технического карбида кальция при его чистоте 80% образуется 69.9 л ацетилена при нормальных условиях (н.у).