Question

Из приведенного списка выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций.Укажите элементы ,которые изменяют степень окисления в реакциях.а)4P+5O2=2P2O5 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S H2S+Cl2=2HCl+S 6HI+2HNO3=3I2+2NO+4H2О

Answer 1

1) 4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅²⁻

P - восстановитель так как отдает электроны;

О - окислитель так как принимает электроны;

Фосфор и кислород изменяют степень окисления.

2) Na₂⁺S²⁻ + 2H⁺Cl⁻ = 2Na⁺Cl⁻ + H₂⁺S²⁻

В этой реакции не происходит изменение степеней окисления, поэтому это реакция не относится к ОВР.

3) H₂⁺S²⁻ + Cl₂⁰ = 2H⁺Cl⁻ + S⁰

S - восстановитель так как отдает электроны;

Cl - окислитель так как принимает электроны;

Сера и хлор изменяют степень окисления.

4) 6H⁺I⁻ + 2H⁺N⁺⁵O₃²⁻ = 3I₂⁰ + 2N⁺²O²⁻ + 4H₂⁺О²⁻

I - восстановитель так как отдает электрон;

N - окислитель так как принимает электроны;

Йод и азот изменяют степень окисления.

Answer 2

Из представленных уравнений окислительно-восстановительных реакций, уравнениями, в которых происходит изменение степени окисления элементов, являются:

1. 4P + 5O2 = 2P2O5 - в данном уравнении происходит окисление фосфора из состояния +0 до +5 и одновременное восстановление кислорода из состояния 0 до -2.

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S - в данном уравнении происходит окисление серы из состояния -2 до 0 и одновременное восстановление хлора из состояния 0 до -1.

3. 6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O - в данном уравнении происходит окисление йода из состояния -1 до 0 и одновременное восстановление азота из состояния +5 до +2.