Question

1)Рассчитайте рН и рОН 0,01 молярного раствора NaOH. 2)Раствор, в 500 мл которого растворено 1,825г HCl имеют рН, рав-ный... 3)Раствор серной кислоты имеет рН=1, концентрация H2SO4 в растворе равна ...... моль/л.

Answer 1

Решение представлено на фото. Во всех подобных задачах следует помнить, что рН=-log[H], где [H] - концентрация ионов водорода

Answer 2

1. Рассчитаем рН и рОН 0,01 молярного раствора NaOH.

Начнем с того, что определим концентрацию гидроксидных ионов в этом растворе:

[OH-] = 0,01 М

Теперь можем использовать определение рН и рОН:

pH = -log[H+] pOH = -log[OH-]

Так как раствор NaOH является щелочным, то его рН и рОН связаны следующим образом:

pH + pOH = 14

Тогда рассчитаем рН и рОН:

pOH = -log[OH-] = -log(0,01) = 2

pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

Таким образом, рН 0,01 М раствора NaOH равен 12, а рОН равен 2.

2. Рассчитаем рН раствора, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl.

Для этого нам нужно знать массу-концентрационную долю раствора HCl, которую можно определить по формуле:

w/v = (масса растворенного вещества, г) / (объем растворителя, мл) * 100%

w/v = (1,825 г) / (500 мл) * 100% = 0,365%

Теперь мы можем рассчитать концентрацию H+ в растворе, используя уравнение:

[H+] = w/v / (Molar mass HCl / 1000)

Molar mass HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

[H+] = 0,00365 / (36,5 / 1000) = 0,1 М

Так как раствор HCl является кислотным, то рН и рОН связаны следующим образом:

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

Мы знаем концентрацию H+ в растворе, поэтому можем рассчитать рН:

pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1

Таким образом, рН раствора HCl, в 500 мл которого растворено 1,825 г HCl, равен 1.

3. Рассчитаем концентрацию H2SO4 в растворе с рН=1.

Для этого мы можем использовать определение рН:

pH = -log[H+]

[H+] = 10^(-pH)

[H+] = 10^(-1) = 0,1 М

Так как серная кислота является двухосновной кислотой, то концентрация H+ в растворе будет в два раза