Question

Какое количество вещества и масса этилата натрия может быть получена при взаимодействии 20 г этанола с 9,2 г натрия?

Answer 1

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
20 : 46 = 0.43 моль
9,2 : 23 = 0,4 моль
натрий в избытке
2 моль ---2 моль
0.43 -------0.43
0.43 * 68 = 29.24г

 

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала выяснить, какая реакция происходит между этанолом и натрием.

Этанол может реагировать с натрием, образуя этилат натрия и водород:

C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы вычислить количество вещества этилата натрия, которое может быть получено из 20 г этанола и 9,2 г натрия.

1. Найдем количество вещества этанола (C2H5OH):

Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46,07 г/моль

Количество вещества этанола = масса / молярная масса = 20 г / 46,07 г/моль = 0,434 моль

2. Найдем количество вещества натрия (Na):

Молярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Количество вещества натрия = масса / молярная масса = 9,2 г / 22,99 г/моль = 0,4 моль

3. Найдем количество вещества этилата натрия (C2H5ONa):

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы этанола требуется один моль натрия и образуется один моль этилата натрия.

Количество вещества этилата натрия = количество вещества этанола = 0,434 моль

4. Найдем массу этилата натрия (C2H5ONa):

Молярная масса этилата натрия (C2H5ONa) = 68,05 г/моль

Масса этилата натрия = количество вещества x молярная масса = 0,434 моль x 68,05 г/моль = 29,51 г

Таким образом, при реакции 20 г этанола с 9,2 г натрия образуется 0,434 моль (29,51 г) этилата натрия.