Question

Какова масса воды вступила в реакцию с Al если выделяеться 44,8 л водорода

Answer 1

Привет! Сейчас решим
Состав им уравнение химической реакции
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Как видно, из уравнение реакции из 6 моль воды получается три моль водорода, т.е. в два раза меньше. Следовательно, n(H2) = 44,8:22,4 = 2 моль и, соответственно, n(H2O) = 4 моль.
m(H2O) = 18*4 = 82 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу реакции между алюминием и водой, которая выглядит следующим образом:

2 Al + 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 H2

Из уравнения видно, что для выделения 3 моль водорода (H2) требуется 2 моль алюминия (Al) и 6 молей воды (H2O). Таким образом, если выделилось 44,8 л водорода (при стандартных условиях температуры и давления, STP), то это соответствует 2 моль водорода.

Следовательно, для выделения 2 моль водорода требуется 6 моль воды. Объем 6 моль воды при STP равен примерно 134 л. Таким образом, масса воды, участвовавшей в реакции, равна ее объему, который равен 134 л, при условии, что все вещества находились в стандартных условиях температуры и давления. Однако, если условия были не стандартными, то необходима дополнительная информация для расчета массы воды, участвовавшей в реакции.